Question

某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL．
（2）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）進行操作C前還需注意______．

Answer 1

（1）配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，需要選用1000mL容量瓶，故答案為：1000；
（2）6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，需要硫酸的物質的量為：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物質的量為：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質的量為0.45mol；還需要硫酸的物質的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：

5.31mol

18mol/L

=0.295L=295mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，
故答案為：295；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
（3）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏�。�
（4）由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉移到容量瓶中，
故答案為：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．