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現有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好被2×10-3 molXO4-氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是（　　）
A、+4B、+3C、+2D、+1
分析：該反應中SO32-中的S被氧化，變為SO42-，化合價從+4升到+6價，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，結合電子守恒計算．
解答：解：該反應中SO32-中的S被氧化，變為SO42-，化合價從+4升到+6價，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，
設X在在還原產物中的化合價是x，
由電子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6-4）=2×10-3 mol×（7-x），
解得x=+4，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握信息中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是
捅開窯頂，空氣進入窯內，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色
捅開窯頂，空氣進入窯內，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色
．
（2）現有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵．（簡述實驗步驟，所用儀器、產生現象、所得結論）
砸碎紅磚，取少量放入研缽內，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol?L-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在
砸碎紅磚，取少量放入研缽內，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol?L-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據以上實驗事實可以推斷（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外興趣小組設計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質量分數為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是
有無色氣體生成，逐漸變為紅棕色，同時金屬溶解
有無色氣體生成，逐漸變為紅棕色，同時金屬溶解
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現象與結論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
第二步
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．現有常溫下甲、乙兩種溶液．已知甲為100mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，乙為100mL 0.1mol?L-1的NaHCO3溶液．請回答下列問題：
（1）溶液甲中離子濃度由大到小關系是
 
．
（2）溶液乙中c（CO32-）
 
c（H2CO3）．（填“＜”、“＞”、“=”）
（3）甲、乙溶液中陰離子的物質的量濃度之和的大小關系：溶液甲
 
溶液乙．（填“＜”、“＞”、“=”）
II．在恒定電流的情況下，將含0.1molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液500mL．進行電解，2min后陰極開始產生氣體，5min時停止電解，此時兩極產生的氣體體積理論上相同．
（1）請在圖中畫出陰陽兩極產生氣體的體積（已換成標準狀況下的體積）與時間的關系．
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（2）電解結束時消耗水的質量為
 
g；將溶液稀釋為1000mL后，所得溶液的pH為
 
．

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