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【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A.A為電源正極

B.陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C.若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D.陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

【答案】C

【解析】

A．根據題給原理圖知，在Ag-Pt電極上NO3-發生還原反應，陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－,因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，A正確；

B．陽極為溶液中的氫氧根放電，氫氧根來自水的電離，電極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，B正確；

C．由陽極電極反應式知，轉移2mol電子時，陽極區消耗1mol水，產生2molH+進入陰極室，陽極室質量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質量減少3.6g，故膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）＝14.4g，C錯誤；

D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該裝置工作時，化學能轉變為電能

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質量分數為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫。工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）該反應化學平衡常數K的表達式為___；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是___反應（填“吸熱”或者“放熱”）。

（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線___，并簡要說明理由：___。

（3）該反應在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中的n(HCl)=___mol。

（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是___（選填編號）。

a．增加n(HCl)，對正反應的反應速率影響更大

b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大

c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大

d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大

（5）氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，寫出B→A+C反應的化學方程式（用離子符號表示）___；若有1.5molB發生反應，轉移電子___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為________，C的名稱是_________。

（2）反應①的有機反應類型是 ________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

（4）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____________；

（6）寫出反應⑤的化學方程式___________________________。

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【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發生反應。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態時，

D.物質B的平衡轉化率為20%

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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是

A. 甲在苯環上的溴代產物有2種

B. lmol乙與H2發生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴

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