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【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，該溶液中一定能大量存在的離子是

A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

【答案】C

【解析】25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，可知水的電離受到抑制，該溶液呈強酸性或堿性；CO32-在酸性溶液中生成二氧化碳和水，不能存在，故A錯誤；HCO3-既能與酸反應生成二氧化碳和水，又能與堿反應生成碳酸根離子，故B錯誤；Ba2+與H+、OH-都不能反應，Ba2+能大量存在，故C正確；NH4+與OH-能反應生成氨水，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。

A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.

（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離

（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。

（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。

③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

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【題目】已知A、B為單質，C為化合物。

能實現上述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過程中溶液發生反應:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環使用。則石墨II 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上發生的電極反應為___________________。

（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了___________________mol 電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工 業廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應調至_____。比色卡對照即可。

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【題目】下列烷烴按沸點由高到低順序排列正確的是（ ）

①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷

A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是 （ ）

A. 利用金屬鈉 B. 利用質譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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