【題目】硫酸氫鈉溶于水的過程中（ �。�
A.只破壞離子鍵
B.既破壞離子鍵，也破壞共價鍵
C.只破壞共價鍵
D.既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，
的
溶液中氮原子數為0.2
B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3
轉移的電子數為6
D. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離或除雜方法不正確的是( )
A. 用分液法分離水和酒精 B. 用蒸餾法分離苯和溴苯
C. 用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質 D. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（ �。�
A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）
C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____KⅡ。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比
=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見氨基酸中唯一不屬于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：
(1)化合物A的名稱(用系統命名法命名)是________；反應①的類型為_______________________。
(2)寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結構簡式：__________。
(3)反應B→C可看作兩步進行，其中間產物的分子式為C5H7O3N，且結構中含有五元環狀結構。寫出由B反應生成中間產物的化學方程式：___________________________________________。
(4)合成路線中設計反應③、④的目的是_____________________________。
(5)已知R－NO2
R－NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（ �。�
A.蒸餾
B.升華
C.干餾
D.萃取
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