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【題目】對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是(　　)
A.它是六方緊密堆積的一個例子
B.58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaCl分子
C.與氯化銫晶體結構相同
D.每個Na+與6個Cl-作為近鄰

【答案】D
【解析】氯化鈉晶體的晶胞結構如圖所示 ,從中可以看出在立方體的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆積,故A錯;氯化銫晶體的晶胞結構為 ,其結構呈體心立方最密堆積,故C錯;從上圖中可以得出氯化鈉晶體中以Na+為中心向三維方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)個Cl-近鄰,故D正確;NaCl為離子晶體,其中不含有NaCl分子,故B錯。
【考點精析】關于本題考查的離子晶體，需要了解離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫作離子晶體才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“無論從經濟的發展還是人類的進步而言，合成氨的發明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關的工業過程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式 ．
（2）在生產過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖2所示．生產過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實際生產條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為、 ． 在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經上述反應過程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級轉化為HNO3的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由于物質的漂白性而導致溶液褪色的是（ ）
①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色
③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去
④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了前20號元素中某些元素性質的一些數據：

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填編號)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8e－穩定結構的物質可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為；元素①的原子價電子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態氫化物的穩定性，由強到弱的順序是(填化學式)。
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱)，可以驗證你的結論的是下列中的(填序號)。
A．氣態氫化物的揮發性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F．兩單質在自然界中的存在形式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。

根據以上信息，回答下列問題。
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如上圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質用作制取光導纖維的原料的是 （ ）

A. 單質硅B. 二氧化硅C. 硅酸鈉D. 鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為 ．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質量之比為______________；同質量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解．在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2 ， 至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．

（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式 ．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是 ．
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為 ．

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