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【題目】以下屬于放熱反應的是：

①煅燒石灰石制生石灰②濃硫酸溶于水 ③將氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合后用玻璃棒攪拌使之反應 ④食物因氧化而腐敗 ⑤鎂與鹽酸反應制氫氣⑥鹽酸與氫氧化鈉的中和反應

A. ④⑤⑥B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②③④

【答案】A

【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，屬于分解反應，該反應為吸熱反應，不選；②濃硫酸溶于水放出熱量，但不屬于化學反應，不選；③氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，不選；④食物因氧化而腐敗，屬于物質的緩慢氧化，是放熱反應，選；⑤鎂與鹽酸反應制氫氣為放熱反應，選；⑥鹽酸與氫氧化鈉的中和反應為放熱反應，選；屬于放熱反應的有④⑤⑥，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 SO3
猜想二：S02
猜想三：以上兩過程同時存在
有關上述猜想，收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確，該地區雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有m g某氣體，由雙原子分子構成，摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血�！� 這里的“鐵”是指

A. 鐵單質 B. 鐵元素 C. 四氧化三鐵 D. 三氧化二鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，D，E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去），則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，則B為CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3
D.若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）
A.Ⅰ，①
B.Ⅱ，②
C.Ⅲ，③
D.Ⅳ，④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M，氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
（3）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為
（4）如果升高溫度則v逆（填增大、減小或不變）．

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