能將化學能轉化為電能的裝置（溶液均為稀硫酸）是
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是
| A．酸雨后易發生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發生吸氧腐蝕 |
| B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕 |
| C．鐵與電源正極連接可實現電化學保護 |
| D．將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕 |
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如圖裝置所示，銅片上發生的反應為
| A．Zn2+ + 2eˉ = Zn |
| B．2H+ + 2eˉ = H2↑ |
| C．Zn - 2eˉ= Zn2+ |
| D．Cu2+ + 2eˉ = Cu |
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以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產物均附在電極上(陰極產物也不再參加反應損耗)，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產生的氣體體積為(標準狀況)
| A．0.56 L | B．1.12 L | C．2.24 L | D．3.36 L |
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用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到初始狀態，可向溶液中加入適量的
| A．CuSO4 | B．CuO |
| C．H2O | D．CuSO4·5H2O |
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下圖所示的裝置中，有關說法不正確的是 
| A．該裝置實現化學能轉變為電能 |
| B．該裝置中Cu2+向Zn電極移動 |
| C．該裝置外電路中電子由Zn棒轉移到Cu棒 |
| D．該裝置中Zn棒上的電極反應為：Zn-2e－＝Zn2+ |
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某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。
下列說法中錯誤的是
A．圈l中，若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 |
| B．圖l中，若開始實驗時開關K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃 |
| C．圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，則電解液的溶質質量分數變小 |
| D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，則A極減少 |
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下列敘述的方法不正確的是 （ ）
| A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 |
| B．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 |
| C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 |
| D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身 |
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