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【題目】下列有關實驗現象與物質性質對應關系的說法中，錯誤的是（　�。�

A.Cl2使濕潤的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性

B.Na2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性

C.Al(OH)3懸濁液既能溶于強酸又能溶于強堿，說明Al(OH)3具有兩性

D.新制的Fe(OH)2懸濁液遇氧氣變為紅褐色，說明Fe(OH)2具有還原性

【答案】A

【解析】

A. Cl2使濕潤的有色布條褪色，說明Cl2生成的HClO有漂白性，而氯氣沒有漂白性，故A錯誤；

B. Na2CO3溶液遇酚酞變紅，堿性使酚酞變紅，因此說明Na2CO3溶液呈堿性，故B正確；

C. Al(OH)3懸濁液既能溶于強酸又能溶于強堿，說明Al(OH)3具有兩性，故C正確；

D. 新制的Fe(OH)2懸濁液遇氧氣變為紅褐色，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，本身為還原劑，因此說明Fe(OH)2具有還原性，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（??? ）

A.在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

B.與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

C.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-

D.在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發現CCl4層變成紫紅色。繼續滴加氯水并震蕩，發現CCl4層顏色變淺，最后變成無色。

(1)反應過程中的還原劑是__________和___________(填化學式)。

(2)導致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應的氧化劑是_______(填化學式)，氧化產物中碘元素是______（填“游離態”或“化合態”）。

(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環保問題。下列實驗方法或實驗操作不正確的有幾個

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

④進行蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火

⑥進行CO性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的CO一律排到室外

⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉

⑧夜間發生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風

⑨不慎將濃 H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中（??? ）

A.5個?B.6個?C.7個?D.8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(???? )

① 摩爾的單位是物質的量，符號為mol

② 1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

③ 常溫常壓下，1 mol水中含有電子數目為10 NA

④ 標況下，44.8L的SO3 含有原子數目為8 NA

⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L－1

⑥ 同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等

A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5 mol/L，則c（SO42-）為（???? ）。

A.5 mol/L?B.6mol/L?C.7mol/L?D.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。根據題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。

計算：

ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度____（溶液體積變化忽略不計）。

②推算該產品的化學式____（寫出推算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結構簡式為CH3CHOHCOOH，又知具有羥基的物質化學性質與乙醇相似，具有羧基的物質化學性質與乙酸相似。試回答下列問題：

(1)乳酸的分子式為_________________________________；

(2)乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________________；

(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________________________；

(4)乳酸與碳酸鈉反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產生。

根據上述實驗現象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

（2）步驟②中反應的化學方程式為______________________________________。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是____________________________。

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