Question

【題目】為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，為金屬元素，原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，位于同周期，單質是一種良好的半導體．能與冷水劇烈反應，原子的最外層電子數之和與原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是

A. 原子半徑： B. 氣態氫化物的穩定性：

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性： D. 中共價鍵的數目為

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；Z單質是一種良好的半導體，Z為硅元素。W、Y為金屬元素，且w原子序數大于還能和冷水反應，所以w為K，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，故Y為鋁元素，即X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。

A.同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑，KAl Si O即W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B.X為氧元素，Z為硅元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氣態氫化物穩定性X＞Y，故B錯誤；.

C.Y為鋁元素，W為鉀元素，同主族自上而下金屬性增強，所以金屬性，同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性，金屬性，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性Y＜W，故C錯誤；

D.SiO2是原子晶體，1個O原子周圍有2個Si原子，1個Si原子周圍有4個O原子， 中共價鍵的數目為，故D錯誤；

本題答案為A。