【題目】根據物質的組成與性質進行分類，MgO屬于
A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O
)＋c(HC2O
)
C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO
)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________(填化學式)。
②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)=
D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數之和為0．1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1 NA
D. 235g核素
發生裂變反應：+
+
+10
，凈產生的中子（）數為10 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為____________極；
②電極b上發生的電極反應為____________________；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；
④電極c的質量變化是__________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ _____________________。
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