Question

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

I.制備Na2S2O35H2O

反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是___。

（2）儀器a的名稱是___，其作用是___。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___，檢驗是否存在該雜質的方法是___。

（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因為___。

II.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為___。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為___ mL。產品的純度為___（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M）。

Answer 1

【答案】使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4 由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色 18.10

【解析】

I．（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；

（2）根據圖示裝置中儀器構造寫出其名稱，然后根據冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；

（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質為硫酸鈉；根據檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質硫酸鈉；

（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發生氧化還原反應生成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；

II．（5）滴定終點為最后一滴碘的標準液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質變藍；

（6）滴定管讀數從上往下逐漸增大；根據氧化還原反應轉移電子守恒解答。

I．（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；

（2）根據題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；

（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4；

（4）與氫離子發生氧化還原反應生成淡黃色硫單質，反應的離子方程式為：；

II．（5）因指示劑為淀粉，當滴定到終點時，過量的單質碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內不褪色；

（6）起始體積為0.00mL，終點體積為18.10mL，因此消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應的關系式為：，，則產品的純度為。