鉍(Bi)是第VA族元素,+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是( )
A.X是H2SO4 |
B.反應中Mn原子與Bi原子個數比為5:2 |
C.該反應中NaBiO3作氧化劑 |
D.該反應中Na2SO4既不是氧化產物,又不是還原產物 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
目前,新能源不斷被利用到現代的汽車中,高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
(1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質)是一種典型的高鐵電池,則該種電池負極材料是 。
(2)工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環境中穩定,在中興和酸性條件下不穩定。反應原理為:
Ⅰ在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產流程如下:
①寫出反應①的離子方程式 。
②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是 。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形態圖如圖所示。
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分數的變化情況是 。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中, 轉化為 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
試管內壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O,該反應中,被氧化與被還原的硫原子個數比為
A.1:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發生反應產生Cl2,下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數)
A.該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數為NA |
B.該混鹽的水溶液具有漂白性 |
C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價 |
D.該混鹽具有較強的還原性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列過程中沒有發生氧化還原反應的是
A.天然氣燃燒提供熱量 |
B.氯水使紅色紙張褪色 |
C.鋼鐵制品在空氣中被腐蝕 |
D.二氧化硫通人品紅溶液中,溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:
14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是
A.Cu2S既是氧化產物,又是還原產物 |
B.產物中的SO42-有一部分是氧化產物 |
C.5molFeS2發生反應時,有l0mol電子轉移 |
D.FeS2只做還原劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用常溫下氨跟氯氣能發生置換反應的性質,氯堿工業生產中用來檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖。下列有關說法錯誤的是
A.燒瓶中會出現白煙 |
B.燒瓶中會立即出現噴泉 |
C.燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性 |
D.燒瓶中還發生化合反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知反應:Na2O2 + SO2 = Na2SO4,則下列判斷正確的是
A.硫元素被還原 |
B.二氧化硫是還原劑 |
C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 |
D.二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 則下列說法正確的是
A.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,硫元素既被氧化又被還原 | B.每生成1molSO2轉移6mol電子 |
C.SO2既是氧化產物又是還原產物,FeS只是還原產物 | D.每轉移1.2 mol電子,有0.3 mol氧氣被還原 |
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