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鉍(Bi)是第VA族元素,+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應中反應物與生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是(     )

A.X是H2SO4
B.反應中Mn原子與Bi原子個數比為5:2
C.該反應中NaBiO3作氧化劑
D.該反應中Na2SO4既不是氧化產物,又不是還原產物

B

解析試題分析: +5價Bi的化合物氧化性大于MnO4-,則發生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2(SO43+H2O,A.由原子守恒可知,X為H2SO4,故A正確;B.由電子守恒可知,反應中Mn原子與Bi原子個數比為2:5,故B錯誤;C.Bi元素的化合價降低,則該反應中NaBiO3作氧化劑,故C正確;D.該反應中只有Bi、Mn元素的化合價變化,則該反應中Na2SO4既不是氧化產物,又不是還原產物,故D正確;所以答案選B
考點:考查氧化還原反應的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

目前,新能源不斷被利用到現代的汽車中,高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
(1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質)是一種典型的高鐵電池,則該種電池負極材料是     。
(2)工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環境中穩定,在中興和酸性條件下不穩定。反應原理為:
Ⅰ在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產流程如下:

①寫出反應①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4     Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形態圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分數的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,       轉化為       (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

試管內壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O,該反應中,被氧化與被還原的硫原子個數比為

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發生反應產生Cl2,下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數)

A.該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數為NA
B.該混鹽的水溶液具有漂白性
C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D.該混鹽具有較強的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列過程中沒有發生氧化還原反應的是

A.天然氣燃燒提供熱量
B.氯水使紅色紙張褪色
C.鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D.二氧化硫通人品紅溶液中,溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:
14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是

A.Cu2S既是氧化產物,又是還原產物
B.產物中的SO42有一部分是氧化產物
C.5molFeS2發生反應時,有l0mol電子轉移
D.FeS2只做還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

利用常溫下氨跟氯氣能發生置換反應的性質,氯堿工業生產中用來檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖。下列有關說法錯誤的是

A.燒瓶中會出現白煙 
B.燒瓶中會立即出現噴泉 
C.燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性  
D.燒瓶中還發生化合反應 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知反應:Na2O2 + SO2 = Na2SO4,則下列判斷正確的是

A.硫元素被還原
B.二氧化硫是還原劑
C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
D.二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是

A.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,硫元素既被氧化又被還原B.每生成1molSO2轉移6mol電子
C.SO2既是氧化產物又是還原產物,FeS只是還原產物D.每轉移1.2 mol電子,有0.3 mol氧氣被還原

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