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對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　 　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動； ②升溫，平衡向逆反應方向移動，v(正)減�。虎蹓簭娫龃笠槐�，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變；  ④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
B

試題分析：①由于A是固體，反應物和生成物中氣態分子的系數相同，因此增加A的量對平衡移動不影響，該說法錯誤。②該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但正逆反應速率均增大，該說法錯誤。③由于反應前后氣體體積沒發生變化，因此壓強對平衡移動沒有影響，但對反應速率有影響，增大壓強，正逆反應速率均增大，該說法錯誤。④增大B的濃度，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，該說法正確。⑤催化劑只影響反應的速率，不改變反應的平衡，該說法錯誤。綜上所述，正確的說法只有④，故答案選B。
點評：本題考查化學平衡和化學反應速率的知識，對化學反應速率與化學平衡的考查是歷年高考的重點，也是易錯點�？忌趶土晜淇歼^程中，應特別注意影響平衡移動的因素；同時需區分平衡移動與反應速率的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在 xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣) 的可逆反應中, 經1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則x、y、z、w的比例關系是  
A．3 : 1 : 2 : 3B．1 : 3 : 3 : 1C．3 : 2 : 1 : 3D．1 : 2 : 3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100 mL 1 mol/L鹽酸與鋅粉的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是
A．用等量鋅粒代替鋅粉B．改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸
C．改用300 mL 1 mol/L鹽酸D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有效碰撞概念模型是研究化學反應速率的基礎。下列說法中正確的是
A．升高溫度，有效碰撞次數增加
B．發生有效碰撞時，不一定發生化學反應
C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時，改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是　　
　　　　　　　　　　　　　
A．在0~5min內，正反應速率逐漸增大
B．反應從起始至8min時，A的轉化率為50%
C．第15min時，B的體積分數為25%
D．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為 (    )
A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III
A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s 末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為(　　)
A．0.32 mol/(L·s)　　　　B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)D．0.8 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發生反應PCl5   PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，則這段時間為(　　)
A．B．C．D．

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