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【題目】實驗：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．

下列分析不正確的是（　　）

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

【答案】B

【解析】A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；C．向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，故C正確；D．向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料在人類文明史上起著劃時代的意義。下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是

A.人面魚紋彩陶盆——無機非金屬材料B.“馬踏飛燕”銅奔馬——金屬材料

C.宇航員的航天服——有機高分子材料D.光導纖維——復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25 g·L－1，則它的摩爾質量是________；若該氣體為C2H4在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數之比為_______________。

(2)某物質的相對分子質量為M，在溫度為T時的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為_______(用代數式表示)。

(3)現實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL－1)來配制濃度為0.6 mol·L－1的稀氫氧化鈉100 mL，問需要這種濃堿的體積是______ mL。

(4)下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌

D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應且屬于離子反應的是

A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。

（1）試管中發生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質的成分，設計了如下方案：

①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是： __________________________(用離子方程式表示)。

（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關反應的化學方程式__________________________________________________，______________________________________。

（5）一段時間后，該同學發現(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現用現配的原因是___________________________________，并且配制時應加入少量________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于漂白粉的敘述不正確的是(　　)

A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B. 漂白粉在空氣中久置后能變質

C. 漂白粉是由Cl2與石灰乳制得

D. 為了增強漂白粉的漂白效果，使用時可以加少量稀醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中

有大量氣泡產生

反應中生成H2和NH3

B

將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍

金屬鐵比銅活潑

C

淀粉溶液加稀硫酸、水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

有磚紅色沉淀生成

淀粉水解后產生葡萄糖

D

將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液褪色

SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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