Question

Ⅰ．現有m g某氣體X₂，它的摩爾質量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為______，此時食鹽飽和溶液的質量分數為______，物質的量濃度為______．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為______．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為______．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積______．
②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）______．

Answer 1

解：Ⅰ、（1）該氣體的物質的量為：n===mol；
（2）該氣體為雙原子分子，則原子總個數為：N=2nN_A=；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為：V=nVm=L，
故答案為：；；；
Ⅱ、溶解度計算公式為：=，代入數據得：=，解之得：S=35.9 g；
質量分數計算公式為：w=×100%，代入數值得w=26.4%；
物質的量濃度計算公式為：c=，代入數值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．
故答案為：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為c===11.7mol/L；
（2）取此濃鹽酸50 mL，則溶質的物質的量為：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為=2.925mol/L；
（3）①13 g 鋅的物質的量為=0.2mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol 22.4L
0.2mol V
V==4.48L，
所以放出的H₂在標準狀況下的體積為4.48L；
②設生成銅的質量為m，
H₂+CuOCu+H₂O
22.4L 64g
4.48L m
m==12.8g，
所以生成銅的質量為12.8g．
故答案為：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．
分析：Ⅰ、根據n===計算；
Ⅱ、根據溶解度計算公式=；質量分數計算公式w=×100%；物質的量濃度計算公式c=計算；
Ⅲ、根據c=計算溶液的物質的量濃度，根據化學方程式計算生成的氣體的體積和生成銅的質量．
點評：本題考查溶液濃度的計算，注意物質的量與質量、物質的量濃度以及溶解度的計算公式的運用，注意物質的量應用于化學方程式的計算．