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【題目】某容積固定的密閉容器中發生可逆反應：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能說明反應已達到平衡狀態的事實是

A. 容器內A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器內各種物質的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)

【答案】C

【解析】在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，據此分析判斷。

A．該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態，都存在容器內A、B、C、D四者共存的情況，不能作為判斷達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B．到達平衡狀態時，應存在2VA(正)=VB(逆)，故B錯誤；C．容器內各種物質的濃度不再改變，是反應達到化學平衡的標志，故C正確；D．C為固體，不能用C的濃度變化來不是化學反應速率，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的結晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測定其組成，某同學在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如 下：

（1）該實驗稱量用的儀器是_____；實驗記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進行（填儀器名稱）。

（2）該學生停止實驗的依據是_____。

（3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數）

（4）若該實驗過程中出現下列操作，其中可能會使實驗結果 n的值偏大的是（______）

A．容器內壁原來附著有受熱不分解的物質

B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風化

C．加熱后容器在空氣中冷卻

D．加熱過程中有少量晶體濺出

（5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結果（______）

A．沒有偏差 B．一定偏小

C．一定偏大 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實驗時,應先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請填寫下表：

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（kJ）

拆開化學鍵

2molH2化學鍵

________

________

1molO2化學鍵

形成化學鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現有物質的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下：

（1） “煅燒”時發生主要反應的化學方程式為____________________________。

（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。

圖1　CaO含量與碳化終點pH的關系　 圖2　堿式碳酸鎂產率與碳化終點pH的關系

①應控制“碳化”終點pH約為________，發生的主要反應的化學方程式為______________________和____________________。

②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為________________________________。

（4）該工藝為達到清潔生產，可以循環利用的物質是____________(寫化學式)。

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