Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1，對此反應速率的表示，正確的是（　�。�

A．用A表示的反應速率為0.4 mol?L^-1?min^-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1：2：3

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol?L^-1?min^-1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的

Answer 1

分析：A、A為固體，濃度不變，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率；
B、速率之比等于化學計量數之比；
C、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1；
D、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少．

解答：解：A、A為固體，濃度不變，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B錯誤；
C、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1，不是2min末的即時速率，故C錯誤；
D、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的有關問題，注意固體或純液體的濃度一般視為常數，故增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應速，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．