Question

（2012?泰州二模）下列敘述中正確的是（　　）

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發進行，說明該反應的△H＞0

Answer 1

分析：A．根據沉淀的轉化：從溶解度小的轉化為溶解度更小的，把CaSO₄轉化為CaCO₃，再將CaCO₃用稀鹽酸溶解去除；
B．Fe³⁺水解反應是吸熱反應，加熱促進Fe³⁺水解；
C．離子積大小只與溫度有關；
D．該反應有一個隱藏條件就是，有一部分氣體變固體，△S＜0，根據△H-T△S＜0，△H＞0或者△H＜0都有可能．

解答：解：A．根據沉淀的轉化：從溶解度小的轉化為溶解度更小的，把CaSO₄轉化為CaCO₃，再將CaCO₃用稀鹽酸溶解去除，故A正確；
B．Fe³⁺水解反應是吸熱反應，加熱促進Fe³⁺水解，故B正確；
C．離子積大小只與溫度有關，加入鹽酸電離平衡逆向移動，但Kw不變，故C錯誤；
D．該反應有一個隱藏條件就是，有一部分氣體變固體，△S＜0，根據△H-T△S＜0，△H＞0或者△H＜0都有可能，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了沉淀的轉化、水解反應的影響因素、Kw、反應方向的判斷，要對基礎知識把握準確．