精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，請回答下列問題：

（1）已知氨氣的相對分子質量為17，則氨氣的摩爾質量為__________。

（2）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵原子的摩爾質量為____________。

（3）已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為__________。

【答案】17 g·mol－1 bNAg·mol－1 g·mol－1

【解析】

根據摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該物質的相對分子質量，1mol物質均含有NA個微粒，據此分析解答。

（1）摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故NH3的摩爾質量為17g/mol，故答案為：17g/mol；

（2）摩爾質量即1mol物質所具有的質量，一個鐵原子的質量為bg，1mol鐵中含NA個鐵原子，質量為bNAg，即鐵的摩爾質量為bNAg/mol，故答案為：bNAg/mol；

（3）ag氣體的物質的量為 =mol，則該氣體摩爾質量為=g/mol，故答案為：g/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A.KOHB.Na2CO3C.CO2D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種現代工業應用廣泛的優良金屬，使用量可能會超過金屬鐵。工業上冶煉金屬鈦的方法有多種，下列反應原理是比較常見的冶煉鈦的一種方法:

①TiO2+2Cl2 +2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

請回答下列問題:

（1）與鈦同周期元素中未成對電子數最多的基態原子的電子排布式為_________________。

（2）反應①中涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序為_________(用元素符號表示)；與CO互為等電子體的離子為__________(填化學式，寫一種即可)。

（3）①TiCl4在常溫下是無色液體，分子中4 個氯原子不在一個平面上，TiCl4空間構型為____，該物質能否溶解在苯溶劑中__________(填“能”或“否”) 。

②三氯化鈦與酒石酸()反應，制得新的固態配合物酒石酸羥基鈦(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的軌道雜化類型分別是_______，σ鍵和π鍵的數目比為__________，Ti3+能形成配合物的原因為____________。1個酒石酸分子中手性碳原子數有_____________個。

（4）鈦酸鋇晶體的結構示意圖如圖所示，若晶胞參數為a pm，則鈦酸鋇晶體的密度=_____g/cm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是（ ）

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現氣泡，放開手后，導管中形成一段穩定的水柱

B. 裝置②中，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩定的高度差

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。

下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中儀器c的作用是_______________________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______________。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是__________________________________________。

（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾。濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。

（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃H2SO4 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__________；

（2）該反應的化學方程式為_______________________；

（3）1min時，正逆反應速率的大小關系為：v（正）_____v（逆），2min時，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質的量不再改變

c．反應已經停止

d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度�？晒┻x用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。

（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。

（3）裝置E的作用是__________________________________________

（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视