Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】（1）是（2）b。 v＝1.5×10－3mol·（L·s）－1（3）bc

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據可知，3s時NO為0.007mol，且不再隨著時間的推移而減小，所以反應不能完全進行，所以該反應是可逆反應。（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，2s內用NO表示的平均反應速率 =3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）= v（NO）/2=3.0×10-3/2molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。（3）a、當v（NO2）=2v（O2）時，該反應不一定達到平衡狀態，故錯誤； b、該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應，當達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，則容器內壓強保持不變，故正確； c、v逆（NO）＝2v正（O2）時，該反應達到平衡狀態，故正確； d、根據質量守恒定律知，混合物質量始終不變，容器的體積不變，則容器內混合氣體的密度始終不變，所以不能據此判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；