[題目]下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( )A．N元素的電負性較大.但N2的化學性質很穩定B．稀有氣體一般難發生反應C．HF.HCl.HBr.HI的穩定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是(　　)

A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定

B．稀有氣體一般難發生反應

C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應

【答案】B

【解析】

試題分析：由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩定，惰性氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵，鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩定性逐減弱。由于H－F的鍵能大于H－O，所以二者比較更容易生成HF，所以答案選B。

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	I1	I2	I3	I4	I5	I6
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酸或堿	電離常數(Ka或Kb)	難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
CH3COOH	1．8×10－5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4．6×10－4	BaCO3	2.6×10-9
HCN	5×10－10	CaSO4	7×10-5
HClO	3×10－8	CaCO3	5×10-9
NH3·H2O	1．8×10－5

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________________(填序號)。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

（3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。

（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥____________mol·L-1。