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高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產工藝如下： 
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②溫度較高時：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
③Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
(1)該生產應在溫度________的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
(2)請配平反應③：
 口Fe(NO3)3+口KClO+口KOH→口K2FeO4+口KNO3+口KCl+H2O
(3) K2FeO4具有強氧化性的原因為___________；
(4)在“反應液I”中加KOH固體的目的是____________；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產物KClO3轉化為KClO
(5)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有 ____（寫化學式）。
(1)較低
(2) 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+ 6KNO3+3KCl+5H2O
(3)Fe元素化合價為+6價，易得電子
(4)AB
(5)KNO3、KCl
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省丹東市寬甸二中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物水解后能吸附水中雜質
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物水解后能吸附水中雜質
C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學與技術（選修2）練習卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產工藝如下:

 

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題:

(1)該生產工藝應在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 

(2)寫出工業上制取Cl2的化學方程式　??????????????????????????????????????????????????????? 。 

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因　??????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。 

(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質的量濃度為　　　　

(5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產品是　　　　(寫化學式)。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省常德市高三上學期期末市協作考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質穩定，其生產過程如下：

請回答下列問題

（1）氯堿工業制Cl2的化學反應方程式?????????????????????????????????? ；

（2）生成“反應液Ⅱ”的離子方程式是?????? ；（3）使用堿性KClO的原因是???? ；

（4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后? ，副產品是KCl和?????? (填化學式)，該混合物可用????????? 方法分離提純（填字母序號）；

A．過濾???????? B．分液????????? C．蒸餾?????????? D．重結晶

（5）工業生產3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為______mol。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省榆樹市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別

D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。

(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是____________。

 

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