【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到氯化鉀，次氯酸鉀，氯酸鉀的混合溶液，經測定ClO與ClO3離子的物質的量的濃度之比為1:2，則氯氣與氫氧化鉀反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為( )
A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3
【答案】B
【解析】
Cl2生成ClO－、ClO3－化合價升高，是被氧化的過程，而Cl2生成NaCl是化合價降低被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比可計算出失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量；再根據氯元素被還原生成KCl的化合價變化為1,計算出被還原的氯原子的物質的量，最后計算出被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比.
Cl2生成ClO－與ClO3－是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，CIO－與CIO3－的物質的量濃度之比為1：2，則可設ClO－為1mol，ClO3－為2mol，被氧化的氯元素共為3mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為11mol，則被還原的Cl的物質的量為
，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比為11mol：3mol=11：3.
故本題選B。
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【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣，催化重整反應歷程示意圖如下：
下列說法不正確的是
A.Ni 在該反應中做催化劑，參與化學反應
B.①→②吸收能量
C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2
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【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數。（雜質與酸反應不產生氣體）
完成下列填空：
（1）硫酸必須過量的目的是_____
（2）導管a的作用是_____
（3）取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數據見下表：
實驗次數 | 鎂帶質量（g） | 氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況） |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
單質鎂的質量分數是_____。（保留3位小數）
（4）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）
a．裝置漏氣
b．未冷卻至室溫即讀數
c．鎂帶中含有氧化鎂
d．末讀數時量氣管的液面低于水準管
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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【題目】研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環有著重大的意義。
I.合成氨反應歷程研究
(1)科學家研究利用鐵觸媒合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學方程式為__。
II.對NO與O2反應的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應為__。
(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。
(已知：容器中發生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)
①曲線c代表__的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為__。
②下列說法正確的是__。
A.2NO+O22NO2的平衡常數：x點＞y點
B.y點時2NO+O22NO2的反應速率：v正＜v逆
C.x點對應的NO的物質的量分數為
D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分數不斷增大
III.對NO與Cl2物反應及產物NOCl(亞硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數據如下：
反應物濃度與反應速率關系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數，T為溫度)。則此條件下k的數值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。
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【題目】化合I是一種重要的藥物中間體，利用Robinson成環反應合成I的路線如圖，回答下列問題：
已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3
b.
（1）A是一種環烴，且只有一種化學環境的H，則A的結構簡式為__，C化學名稱為__。
（2）C到D、F到G的反應類型分別為__、__。
（3）D到E的化學方程式為__。
（4）H所含官能團的名稱為__，I的結構簡式為__。
（5）G有多種同分異構體，滿足下列條件的共有__種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為__（任寫一種）。
①苯環上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。
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【題目】化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是( )
①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應�、谶^量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸 ④過量的銅與濃硫酸�、葸^量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁
A.②③⑤B.②③④⑥⑦
C.①④⑤D.①②③④⑤
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【題目】元素推斷題。
根據部分短周期元素的信息回答問題。
元素 | 元素信息 |
A | 第三周期VIIA族 |
B | 族序數是周期數的3倍 |
C | 原子序數是11 |
D | D3＋與Ne的電子數相同 |
（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。
（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。
（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。
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