Question

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．已知在不同溫度下該反應的平衡常數如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．上述反應正反應為放熱反應
B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質
D．上述體系中加入苯，平衡不移動

Answer 1

【答案】分析：A、依據圖象分析平衡常數隨溫度的變化，利用平衡移動原理分析判斷；
B、依據平衡移動原理分析，加入碘化鉀增大碘離子的濃度，平衡正向進行；
C、依據硫單質不溶于碘化鉀，碘單質能溶于碘化鉀溶液分析；
D、依據苯是有機溶劑，碘單質易溶解于苯中分析．
解答：解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、因為發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．增大了碘的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化鉀，當消耗碘單質時平衡左移又生成碘單質，故B正確；
C、硫不溶于KI溶于，碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因此可以分離，故C正確；
D、苯會萃取水中的碘，使碘濃度下降，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的移動和平衡常數的運用，注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．關鍵是圖象分析和理解碘單質在苯中的溶解性．