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根據下列實驗內得出的結論正確的是
選項
實驗內容
結論
A．
一紅棕色氣體能使濕潤的KI–淀粉試紙變藍
證明該紅棕色氣體一定為溴蒸氣
B．
向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42－
C．
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁
D．
取少量待測晶體于試管中，加濃的NaOH溶液并加熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
證明晶體成分中含有NH4+
CD

試題分析：A不正確，因為該氣體也可能是NO2；B不正確，因為也可能含有CO32－或Ag＋等；鋁是活潑等金屬，表面易被氧化生成氧化鋁，而氧化鋁的熔點高于金屬鋁的，C正確；D是銨根離子的檢驗方法，正確，答案選CD。
點評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見題型。試題難易適中，綜合性強。有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，有利于提升學生的學科素養。該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業上生產漂白粉反應的化學方程式為：________________                   __，漂白粉的有效成分為             。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實驗步驟
預期現象與結論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。
 
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產生的氣體通入    
                     
現象：                                 
                                       
結論：                                 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，                             
                                     
現象：溶液先變紅色，然后褪色。
結論：                                  
                                       
步驟4：向B試管，                
                                   
現象：產生白色沉淀。
結論：                                   
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為_____________                             _。（只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質量分數為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾。合理的操作順序是
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用　　　　　 方法，化學方程式為　　　     　　　　。
（2）CuO中混有少量Al2O3，除雜試劑（   ）離子方程式              ；
（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑（   ）離子方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內物質為雜質)，請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內。
試劑：A 鹽酸；B 燒堿溶液；C 氧氣；D 水；E 二氧化碳；F 不需要其他試劑
操作：①加熱；②過濾；③蒸發；④蒸餾；⑤結晶；⑥萃取
混合物
試劑
操作
Fe2O3(SiO2)
 
 
NaCl(SiO2)
 
 
SiO2(CaCO3)
 
 
SiO2(H2SiO3)
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是（   ）
A．某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉，共熱，銅粉溶解且有紅棕色氣體產生，說明原溶液中含有NO3－
B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，有有色產物生成且能溶于濃硝酸
C．某溶液中加入NaOH溶液，加熱能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含有NH4+
D．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用
乙同學認為是KSCN與HNO3作用
(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：                     。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中既不能用濃H2SO4干燥，也不能用堿石灰干燥的是(　　)
A．H2SB．Cl2
C．HClD．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（   ）
A．水B．無水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液

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