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化學工業上生產尿素的化學反應是：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若從原料被充分利用的角度考慮，選用_____作原料較好。
A．CO B．石腦油（C5H12、C6H14） C．CH4D．焦炭
B
根據反應 N2+3H22NH3；CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，若要充分利用原料，顯然在原料與水反應產生的H2和CO2物質的量之比等于或接近于3:1時，上述反應趨于恰好完全反應，原料得以充分利用。根據提示信息：
C+2H2O=CO2+2H2(2:1);
CO+H2O=CO2+H2(1:1);
CH4+2H2O=4H2(4:1);
C5H12+10H2O=5CO2+16H2(3.2:1),
C6H14+12H2O=6CO2+19H2(3.17:1)，
故石油腦的利用率最高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現象。設某次雷電中，兩塊云團間的電勢差約為109 V，放電電量約為30 C。在閃電過程中，空氣中有氮氣和氧氣直接化合，已知每摩爾氮氣和氧氣化合時要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應。試求：
（1）此次閃電所產生NO的物質的量為多少？
（2）此次雷雨閃電的生成物相當于給土壤施了多少千克尿素？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上接觸法制硫酸的生產過程中，下列措施有利于提高SO2的轉化率的是（　�。�
①V2O5作催化劑　②通入過量O2�、蹆纱窝趸躍O2、O2循環使用�、萃ㄟ^熱交換器進行熱交換⑥通入過量SO2
A．①②③
B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在我國干旱嚴重的華北地區，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷云層中播撒碘化銀或干冰，實現人工增雨，達到減災的目的。下列有關人工增雨的評述中，你認為不太合理的是（   ）
A．它對農業生產和大氣環境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素將對地表土壤造成污染
C．它使用的碘化銀如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染
D．它是人類徹底戰勝自然的表現，體現了人類的力量是無窮的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太湖、巢湖、滇池是我國重點治理的三大湖，三大湖受到嚴重的富營養化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態平衡，影響了人民的健康，必須迅速進行治理。請回答：
（1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標？     這些元素從哪里引入的？                                                             
（2）您認為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？      以什么形態出現？      請你設計一個測定此元素的方法。
（3）水質污染程度的重要標志之一為BOD（生物化學耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為mgO2/L�，F有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環境法規，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN－的濃度為7.5×10－5mol/L，CN－與O2作用生成CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水質污染程度的另一重要指標為COD（化學耗氧量），它是指水中還原性物質（有機的和無機的），在規定條件下被氧化時，1L水樣所消耗的氧的毫克數。測定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中經沸水浴加熱，將發生：
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若為0.01000mol/L KMnO4溶液，則1.00mL相當于    mgO2；
②若巢湖水樣100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在15秒內不變色為終點，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率______（填高或低）；工藝二的原子利用率______（填高或低）．因此，在實際生產中，應采用工藝______更環保、更經濟．下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是______．
A．乙醇B．乙酸C．水　D．苯．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是                                   
A．治理“地溝油”，可通過水解反應制得肥皂
B．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關
C．變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發生了水解反應
D．綠色化學的核心是對環境污染進行治理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室內裝潢和家具揮發出來的甲醛是室內空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發速度加快，根據甲醛的這些性質，下列做法錯誤的是（    ）
A．入住前房間內保持一定溫度并通風
B．裝修盡可能選擇在溫度較高的季節
C．請環境監測部門檢測室內甲醛含量低于國家標準后入住
D．緊閉門窗一段時間后入住

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修2：化學與技術】(15分)
工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作。
I、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾。最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
 
開始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為       。
(2)控制pH的操作中m的值為       。
II、用MnFe2O4熱化學循環制取氫氣：


(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是                           。
(4)該熱化學循環制取氫氣的優點是          (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業上可用H2、HCl通過下圖的循環流程制取太陽能材料高純硅。

反應①
反應②：
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。

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