精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某溫度下，反應（正反應吸熱）在密閉容器中達到平衡狀態，下列說法不正確的是（ ）

A.加壓時（體積變小），正反應速率增大

B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應速率減小

C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

【答案】B

【解析】

A．加壓時（體積變�。�，正、逆反應速率都增大，正確，不符合題意；

B．保持體積不變，加入N2O4，正反應速率增大，錯誤，符合題意；

C．NO2為紅棕色，N2O4為無色，當保持體積不變，加入N2O4，平衡正向移動，平衡時NO2濃度增大，顏色變深，正確，不符合題意；

D．體積不變，升高溫度，平衡正向移動，NO2濃度增大，平衡時顏色變深，正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環丙叉環丙烷(b)由于其特殊的結構，一直受到化學家的重視，根據其轉化關系(如圖)，下列說法正確的是

A.b的所有原子都在同一個平面內

B.b可以發生加成、氧化、加聚反應

C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴

D.m的同分異構體中屬于芳香化合物的共有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容器內進行某一反應，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應的化學方程式一定為2MN

B. 時，逆反應速率一定大于正反應速率

C. 時，反應達到了化學平衡狀態

D. 時，正反應速率等于逆反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，向100 mL含14.6 g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：

(1)在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是_____________________________。

(2)在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是______________________________。

(3)前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是_________，其原因是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗

鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性

濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有脫水性

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol/L，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.c(OH-)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B.＝1×10－10的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C.0. 1 mol·L-1KNO3 溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

D.0. 1 mol·L-1NaHS 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视