【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應放熱），這個可逆反應的正確圖像為
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A．溫度高反應速率加快，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，C的體積分數減��；
B．交點前未到達平衡，壓強增大平衡正向進行，交點處于平衡狀態，再增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但瞬間正逆速率均增大；
C．催化劑不能使平衡移動；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率減小，正反應為氣體體積減小反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉化率增大．
A．溫度高反應速率加快，到達平衡時間縮短，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，C的體積分數減小，圖象與實際相符合，故A正確；
B．交點前未到達平衡，壓強增大平衡正向進行，交點處于平衡狀態，再增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但瞬間正逆速率均增大，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C．使用催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的水解，但使用催化劑不使平衡移動，C的濃度不變，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率減小，正反應為氣體體積減小反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉化率增大，圖象與實際不相符，故D錯誤，
故選A。
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )
物質(括號內為雜質) | 除雜試劑或操作 | |
A | Na2CO3晶體(NaHCO3) | 加熱 |
B | CO2(HCl) | 飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣 |
C | Fe2O3(SiO2) | NaOH 溶液，過濾 |
D | 稀鹽酸(Cl2) | 光照 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S是一種大氣污染物。工業尾氣中含有H2S，會造成嚴重的環境污染；未脫除H2S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。
(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。
①下列說法正確的是____________(填序號)。
a.單質硫為淡黃色固體
b.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
c.再生過程中，硫元素被還原
d.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環保的角度考慮，再生過程需控制反應溫度不能過高的原因是_______。
(2)電化學溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如下圖所示。
已知: Zn與強酸、強堿都能反應生成H2；Zn(II)在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負極”)。
②反應器中反應的離子方程式為____________。
③電解槽中，沒接通電源時已經有H2產生，用化學用語解釋原因:___________。
(3)常用碘量法測定煤氣中H2S的含量，其實驗過程如下：
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉化為ZnS沉淀，過濾;
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內濾紙搖碎，置于暗處反應10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)
iii.用0.1mol/L Na2S2O3標準液滴定，待溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續滴定至終點。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①i中，將煤氣中的H2S轉化為ZnS的目的是____________。
②滴定終點的現象是__________________。
③若消耗Na2S2O3標準液的體積為20mL，則煤氣中
的含量為_______________mg/m3。
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【題目】在一密閉容器中，發生可逆反應：3A（g）
3B＋C（正反應為吸熱反應），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體
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【題目】對可逆反應2A（s）+3B（g）
C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列敘述正確的是
①增加A的量，平衡向逆反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v（正）>v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】在一密閉容器中，反應mA（g）
nB（g）+pC（s）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A.m＜n+pB.物質A的轉化率減小
C.物質B的質量分數減小D.平衡向正反應方向移動
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【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2，結構簡式為
，廣泛應用于航天、化工等領域中。實驗室制備二茂鐵的裝置如圖所示。
已知：①二茂鐵熔點是173 ℃，在100 ℃時開始由固體直接變為氣體；沸點是249 ℃。
②制備二茂鐵的反應原理為2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。
實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣5 min左右；
②再從儀器a滴入13.9 mL新蒸餾的環戊二烯(C5H6，密度為0.95 g/cm3)，攪拌；
③將25.4 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續攪拌45 min；
④再從儀器a加入25 mL無水乙醚，攪拌；
⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得到橙黃色溶液；
⑥蒸發橙黃色溶液，得到二茂鐵粗產品；
⑦二茂鐵粗產品的提純。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是________________。
(2)步驟①中通入氮氣的目的是________________。
(3)儀器c的適宜容積應為________________(填標號)。
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是________________.
(5)步驟⑦的實驗裝置如圖所示，二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是________________，裝置中棉花的作用是________________。
(6)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是________________。
(7)若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g，則該實驗的產率為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO(
)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的氧化產物是CO2
B.HCHO在反應過程中有C=O鍵發生斷裂
C.根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D.HAP能提高HCHO與O2應的活化能，但不改變反應路徑
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