Question

(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣

請回答下列問題：

(1)裝置F中發生反應的離子方程式為_____________________________；

(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________   ；

(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調換       （填“能”或“不能”）；

(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_______________；

(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（1分）

(2) .CaO或.NaOH（1分）    (3)  除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）

(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）

(5)3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl（2分）

【解析】（1）F是用來制取氯氣的，反應式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

（2）因為氨水易揮發，所以要想快速制取氨氣，可以將氨水滴加到生石灰或氫氧化鈉固體上。

（3）由于制取的氯氣會混有雜質氯化氫，所以需要除去氯氣的氯化氫氣體。利用飽和食鹽水來除去氯化氫。由于氯氣必須是干燥的，所以最后才能通過濃硫酸進行干燥，因此二者不能調換。

（4）因為氨氣的密度小于空氣的，而氯氣的密度大于空氣的，所以這樣做的目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合。

（5）出現白煙，說明生成物是氯化銨。根據反應物可知，另一生成物是空氣的主要成分，應該是是氮氣，所以反應式為3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl。