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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

A

將Na2CO3溶液由0.1mol/L

稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH

溶液pH變小

稀釋后CO32-的水解程度減小

B

向一定濃度的CuSO4溶液中

通入適量的H2S氣體

出現黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4強

C

將盛有棕紅色NO2氣體的注射

器由10 mL 壓縮至5 mL

氣體顏色比壓

縮前變淺

反應2NO2N2O4向右移動

D

在新生成的AgCl 沉淀中滴入

稀KI溶液，振蕩

白色沉淀轉化為

黃色沉淀

Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、碳酸鈉溶液中：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加水稀釋促進水解，但c(OH－)降低，pH降低，故A錯誤；B、發生CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，利用的是CuS不溶于H2SO4，不是利用酸性強的制取酸性弱的，故B錯誤；C、壓縮注射器，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但容器的體積減小，NO2濃度增大，氣體顏色比壓縮前深，故C錯誤；D、加入KI溶液，白色沉淀轉化成黃色沉淀，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。

練習冊系列答案
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A. 丙烯B. 1-氯-1-丙烯C. 2-甲基-2-丁烯D. 2，3-二甲基-2-丁烯

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A. 石墨電極上產生氫氣

B. 銅電極發生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體，CE、FA為電子數相同的離子晶體。

（1）寫出A元素的基態原子價電子排布式____________。

（2）試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：___________。

（3）許多＋l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3個C原子采取的雜化方式依次為___________。

（4）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后沉淀完全溶解。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：_____________；

（5）B的氫化物比氨氣的熔沸點略高，請解釋原因：_____________；

（6）1996年諾貝化學獎授予對發現C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結構的建立基于以下考慮：

①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；

②C60分子只含有五邊形和六邊形；

③多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數＋面數－棱邊數＝2。

據上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形。

請回答下列問題：

1）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并簡述其理由：_______________。

2）C70和C60結構類似，則分子中含有______個六邊形和______個五邊形。

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【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅燒時Cr2O3發生反應的化學方程式為______________。

(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有________（填化學式）。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_______極。

(4)工業上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：

通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結果保留三位有效數字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

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