Question

【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。

請回答下列問題：

(1)比較正反應速率(同一物質)的大�。篈點_____(填“＞”“≤”或“=”)B點。

(2)從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為________。

(3)起始時I2的物質的量為______mol。

II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14，C為常見的酸味劑，E是一種有水果香味的透明液體。

(1)有機物D中含有的官能團的名稱是___________。

(2)①～⑥過程中屬于加成反應的是_______(填序號)。

(3)寫出③的反應方程式____________。

(4)下列說法正確的是____(填字母)。

a.第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法

b.有機物C和D都可以與金屬鈉發生反應

c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

d.有機物E與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法

Answer 1

【答案】 ＞ 0.05 mol·L-1·min-1 0.6 羥基 ⑤ 2CO+3H2→CH3CHO+H2O bc

【解析】I.(1)根據A點未達到平衡狀態，B點達到平衡狀態判斷。

(2)根據v＝△c/△t計算。

(3)根據消耗碘的物質的量結合平衡時的物質的量計算起始時I2的物質的量。

II.已知烴A對氫氣的相對密度是14，A的相對分子質量是28，則A是乙烯。C為常見的酸味劑，乙烯氧化生成C，則C是乙酸。乙醛與氫氣發生加成反應生成D是乙醇，E是一種有水果香味的透明液體，乙酸與D反應生成E，則E是乙酸乙酯。據此解答。

I.(1)根據圖像可知A點反應未達到平衡狀態，反應向正反應方向進行。B點反應已達到平衡狀態，正逆反應速率相等，則比較正反應速率(同一物質)的大小為A點＞B點。

(2)平衡時生成HI是0.5mol/L，則從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為0.5mol/L÷10min＝0.05 mol·L-1·min-1。

(3)平衡時生成碘化氫的物質的量是0.5mol/L×2L＝1mol，根據方程式可知消耗碘的物質的量是0.5mol，平衡時碘的物質的量是0.05mol/L×2L＝0.1mol，所以起始時I2的物質的量為0.6mol。

II.根據以上分析可知A是乙烯，C是乙酸，D是乙醇，E是乙酸乙酯。則

(1)有機物D是乙醇，其中含有的官能團的名稱是羥基。

(2)①是煤的氣化，②是一氧化碳和氫氣合成乙烯，③是一氧化碳和氫氣合成乙醛，④是氧化反應，⑤是乙醛的加成反應，⑥是酯化反應，則過程中屬于加成反應的是⑤。

(3)根據原子守恒可知③的反應方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。

(4)a.第①步是煤的氣化，為煤的綜合利用的一種方法，a錯誤；b.有機物C和D分別是乙酸和乙醇，都可以與金屬鈉發生反應產生氫氣，b正確；c.有機物C和D分別是乙酸和乙醇，其水溶液都具有殺菌消毒作用，c正確；d.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，有機物E與有機物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液方法，d錯誤。答案選bc。