【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合只有（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4 | Cu | |
② | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
④ | SO2 | H2SO3 | Na2SO3 | NaHSO3 |
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④
【答案】C
【解析】解：①CuO與水不反應，故①錯誤；②飽和NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應可生成NaHCO3 ， 為侯氏制堿法的反應原理，NaHCO3分解生成Na2CO3 ， Na2CO3與氫氧化鈣反應生成NaOH，NaOH與鹽酸反應可生成NaCl，故②正確；
③氯氣與氫氧化鈣反應生成Ca（ClO）2 ， Ca（ClO）2與酸反應生成HClO，HClO不穩定，見光分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣，故③正確；
④二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應可生成NaHSO3、二氧化硫，故④正確．
故選C．
①CuO與水不反應；
②NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應可生成NaHCO3 ， NaHCO3分解生成Na2CO3 ， Na2CO3與氫氧化鈣反應生成NaOH，NaOH與鹽酸反應可生成NaCl；
③氯氣與氫氧化鈣反應生成Ca（ClO）2 ， Ca（ClO）2與酸反應生成HClO，HClO分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣；
④二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應可生成NaHSO3、二氧化硫．
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A 
B C 
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．①則A、D分別為A： ， D： ． （填寫化學式，下同）
②簡述檢驗B物質的方法 ．
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式 ．
（2）若A金屬，D為強堿，則①C的化學式為 ， 等物質的量的B和C中所含離子的物質的量（填寫相等或不相等）．
②在C→D的化學反應中，還原劑是 ， 1摩爾C完全反應轉移電子的物質的量為 ．
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【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。
（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數式表示一水合氨的電離平衡常數Kb=_________________。
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【題目】在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（ ）
A.加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
B.加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO
、CH3COO﹣
C.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣
D.加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO
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【題目】某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室利用固體與固體反應制取氨氣的化學方程式是 ．
（2）①上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是 ． ②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用方程式表示） ．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和燒堿溶液．
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）將CO、O22種氣體分別盛放在2個容器中，并保持2個容器內氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是 ．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時重114克．則某氣體的相對分子質量為 ．
（3）A物質按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質量為 ．
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【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應到平衡狀態，生成C的平均反應速率為__________。
（2）x=_________，該反應的化學平衡表達式為________________。
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是_______（填字母）。
A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發生反應的化學方程式為 ．
（2）在步驟③發生的反應中，1mol MnO2轉移2mol 電子，該反應的離子方程式為 ．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 △ ．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）．
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