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下列有關說法正確的是
A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大
C

試題分析：A、銅的金屬性弱于鐵，與鐵構成原電池時，鐵是負極失去電子，加快鐵腐蝕，A不正確；B、根據△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，B不正確；C、水解吸熱，加熱促進水解，溶液的堿性增強，因此，加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正確；D、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此平衡常數減小，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：
KNaKClNaCl
熔點（℃）63.697.8770801?
沸點（℃）774882.915001413?
根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是?（　�。�
A．低于770℃B．850℃?
C．高于882.9℃D．1413～1500℃?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．A的轉化率為60%
C．B的平衡濃度為0.8mol/L
D．D的體積分數為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　�。�
A．
壓強對反應的影響
B．
溫度對反應的影響
C．
在平衡體系中增加N2對反應的影響
D．
催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中不會造成空氣污染的是（　�。�
A．N2B．NOC．NO2D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實驗②平衡時B的轉化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________________；
(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：vB＝________；
實驗③：vC＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
(1)工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。
(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發生的化學反應方程式為__________________________。
(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
已知1 000 K時該反應的平衡常數K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是      (填序號)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數與題（1）條件下NH3的體積分數相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：              。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
       t/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算0～20s內用NO2表示的平均反應速率為     mo1?L—1?s—1。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=    （請注明單位）。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有    （填序號）。
A．增大N2O4的起始濃度
C．使用高效催化劑
B．向混合氣體中通入NO2
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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