精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（ ）

A.兩溶液的pH之和等于14

B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水電離出的c(OH-)相等

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

【答案】C

【解析】

A．溫度未知，不同溫度下水的離子積常數不同，兩溶液的pH之和不一定等于14，故A錯誤；

B．溫度未知，雖然二者對水的電離抑制效果相同，但不同溫度下水的離子積常數不同，計算出的水電離出的氫離子濃度不都是1.0×10-12mol/L，故B錯誤；

C．0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水電離出的c(H+)相等，故C正確；

D．醋酸為弱酸，0.01mol/L的醋酸電離出的氫離子要比鹽酸少，對水的電離抑制作用較弱，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

(X為鹵素原子)

苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，則苯環側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環上的氫原子被鹵素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：

A B(一氯代物) CDE (香料)

已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為。請回答下列問題。

(1)A的結構簡式為____________，E的結構簡式為_____________。

(2)反應①的反應類型為_______，物質C中的官能團名稱是________。

(3)反應③的反應條件是_______。

(4)反應④的化學方程式為_________(注明反應條件)。

(5)這種香料具有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體可能的結構簡式：___________。

①含有酚羥基 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuFeS2中存在的化學鍵類型是_________。下列基態原子或離子的價層軌道表示式正確的是_______（填標號）。

a.Fe2+： b.Cu：

c.Fe3+： d.Cu+：

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。

①X分子的立體構型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。

②X的沸點比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數為_____，共價鍵的類型有________。

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結構如圖所示。

①Cu+的配位數為________，S2-的配位數為________。

②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍， 下列說法中正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進步，利用化學反應原理將含碳物質進行合理轉化，已成為資源利用、環境保護等社會關注問題的焦點。如CO2是人類工業生產排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價值化學品是目前的研究熱點。

（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應的平衡常數K=_______。

（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為____。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。

（3）高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：

電極a的電極反應式____。

（4）工業生產煙氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數據，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是( )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素

C.苯與濃溴水反應制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學上網查閱了如下資料：

中心原子雜化類型的判斷方法：

(1)公式：n=(中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數電荷數)/2

說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數看為0；當電荷數為正值時，公式中取“-”號，當電荷數為負值時，公式中取“+”號。

(2)根據n值判斷雜化類型：

當n=2時為雜化；n=3時為雜化；n=4時為雜化。

請運用該方法計算下列微粒的值，并判斷中心原子的雜化類型。

(1)：n= __________，__________雜化；

(2)：n= __________，__________雜化；

(3)：n= __________，__________雜化；

(4)：n= __________，__________雜化。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视