Question

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是___。

（2）有機物A的實驗式是__。

（3）能否根據A的實驗式確定A的分子式__(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是__，若不能，則此空不填。

（4）寫出有機物A可能的結構簡式___。

Answer 1

【答案】46 C2H6O 能 C2H6O CH3CH2OH

【解析】

(1)在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以A的相對分子質量為46；

(2)將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水，根據質量守恒定律可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12gmol-1=1.2g，n(H)=×2=0.3mol，m(H)=0.3mol×1gmol-1=0.3g，該有機物分子中含有C、H元素的總質量為：1.2g+0.3g=1.5g，說明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素質量為：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，則n(O)==0.05mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，A的實驗式是C2H6O；

(3)已知該有機物的實驗式C2H6O，其相對分子質量是46，所以可以確定物質A的分子式為C2H6O；

(4)由A的核磁共振氫譜知A中有3種氫原子，個數比為1：2：3，所以A的結構簡式為：CH3CH2OH。