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【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

A．該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，ω(C)減小，A正確；

B．該反應的正反應氣體分子數減小，增大壓強，正、逆反應速率都增大，且υ(正)>υ(逆)，平衡向正反應方向移動，B錯誤；

C．催化劑只能改變化學反應速率，不會影響化學平衡移動，所以加催化劑達到平衡后，c（C）不會發生改變，C錯誤；

D．該反應的正反應為氣體分子數減小的放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，溫度的曲線不正確，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：___。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是__(填化學式)。

（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__。

（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23。將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗。

（1）在通入空氣的條件下進行實驗，加入藥品后的操作依次是___。（填序號）

a.打開活塞

b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣

c.點燃酒精燈給銅絲加熱

（2）實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實驗現象為___。

（3）現用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本實驗所用試劑Cu(OH)2，請簡述實驗操作___。。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的庚烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)

⑥能夠快速、微量、精確地測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列有機化合物的結構簡式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

請你對以上有機化合物進行分類，其中，

屬于烷烴的是________；屬于烯烴的是________；

屬于芳香烴的是________；屬于鹵代烴的是________；

屬于醇的是________；屬于醛的是________；

屬于羧酸的是________；屬于酯的是________；

屬于酚的是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環使用，準備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的離子方程式：______________________。

（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質：_________⑥發生反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）已知反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則

①該反應所屬基本反應類型是___。

②在反應中鐵元素的化合價變化__(填“升高”或“降低”)，該元素的原子__(填“失去”或“得到”)電子。

③發生氧化反應的是__，發生還原反應的是__。

（2）反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應中被氧化的元素是__，被還原的元素是___。

②若生成71gCl2，則消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，測得 H2O(g)和 H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.達到平衡時，CH4(g)的轉化率為75%

B.0～10 min內，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C.該反應的化學平衡常數K＝0.1875

D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結鉤如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關說法正確的是( )

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區遷移

C. 每轉0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl

D. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

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