【題目】
，向5L恒容密閉容器中充入
氣體，發生反應
，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了
的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是
條件改變 | 結論 | |
A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常數不變，混合氣體的密度也不變 |
B | 起始時向容器中充入 | 反應達到平衡前 |
C | 起始時向容器中充入 | 達到平衡時共放出 |
D | 起始時向容器中充入 | 達到平衡時， |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在
時，
、
、
又已知：
，下列說法正確的是
A.醋酸鈉水解的平衡常數
隨溫度升高而減小
B.
醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度
已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值
為a；
醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則
、
C.醋酸鈉的水解的平衡常數
D.在某溶液中含
、
、
三種離子的濃度均為
，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為
，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1
CH3OH(1)的燃燒熱H=________kJmol-1。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當溫度在250°C-300°C范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________。
②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是__________（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發生反應，2CO(g) C(s)+CO2(g).
①下列能說明該反應達到平衡的是______________。
A 容器內混合物的質量不變
B CO和CO2的物質的量之比不再變化
C 混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D 生成amo1CO2的同時消耗2amol.CO
②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c (CO2)隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T°C時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為________。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物成生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上在一定條件下可利用反應I和II來制備：
（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為___
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為___，該反應的平衡常數為___(mol·L-1)2。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是___（填序號）。
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大 D．再充入amolCO和3amolH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.向氨水中不斷通入
，隨著的增加，
不斷增大
B.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C.常溫下，反應
，
D.將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為___________。
（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_______________。
（4）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;現有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H+物質的量取值范圍是：_________________________
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生如下反應
，達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的
，當達新平衡時，C的濃度為原來的
倍，則下列推斷正確的是
A.平衡向正向移動了
B.
C.達新平衡時，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍
D.達新平衡時，容器內總壓一定比原平衡的2倍小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比
充入
和
，在一定條件下發生反應：
的平衡轉化率
與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是
A.該反應在高溫下自發進行
B.X的氫碳比
，且Q點在氫碳比為
時
C.若起始時，、濃度分別為
和
，則可得到P點，對應溫度的平衡常數的值為512
D.向處于P點狀態的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳的單質、化合物在生產生活中有廣泛應用。
（1）石墨是碳的一種單質。
已知：
C(石墨)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
則C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1
②以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式是___。
（2）利用CO2生產甲醇：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l
往密閉容器中充入CO2和H2，在一定條件下反應，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。
②達到平衡后，改變下列條件，能使化學平衡向正反應方向移動的是____（填標號)。
A.升高溫度 B.再充入一定量的CO2 C.減小壓強
（3）醋酸是常見的弱酸。
①往CH3COOH溶液中加入同體積、同濃度的氨水混合溶液的導電性___(填“增強”或“減弱“)。
②25℃時，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當c(CH3COO－)=(Na+)時，溶液pH___7(填“或“<")
（4）碳酸鈉是一種重要碳酸鹽。
①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈現___色，原因是___(用離子方程式表示)。
②Na2CO3溶液可將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃時該反應的平衡常數為___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
