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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

【答案】A

【解析】析：根據濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H2SO4為參加反應的濃硫酸的一半．

解答：解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，

則50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol．

故答案為：A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質是（ ）

A. 砹是白色固體 B. HAt 很不穩定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶的目的是_____，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之 外還需要用到的實驗儀器是_________；

（2）步驟③實驗操作名稱是_____，步驟⑤用到的玻璃儀器是_____；

（3）如何檢驗步驟③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步驟④反應的離子方程式是_____；

（5）步驟④通入的氯氣不能過量，理由是_____；

（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 ． 有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） ．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．

①該電解槽的陽極反應式為 ．
此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較，錯誤的是( )

A.溶解度(25℃)：小蘇打 < 蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溴乙烷 > 水D.碳碳鍵鍵長：乙烯 < 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________________________________________________

（2）實驗室用裝置E制備CL2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：_______________________________________。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________________________，D：____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________________，D：____________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質
B.脂肪
C.纖維素
D.淀粉

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【題目】某含鐵鹽化學式為Na2FeO4，具有較強的殺菌消毒功能，是一種綠色、無污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價是

A. +2B. +3C. +4D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測定應后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。

（1）OA 段發生反應的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質是：_____________，其物質的量之比為______________。

（3）原 NaOH 溶液的物質的量濃度為_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

（5）當向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時，溶液中的溶質是 NaOH 和 Na2CO3，設計如下實驗證明該溶質的組成，請補充完整。

實驗方案

實驗現象

實驗結論

取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液

___________

說明溶液中含有 Na2CO3

___________

___________

說明溶液中含有 NaOH

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