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在相同條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器。甲容器中充入1 g S O2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是(    )

A.化學反應速率：乙＞甲                          B.平衡后的濃度：乙＞甲

C.SO2的轉化率：乙＞甲                          D.平衡后SO2的體積分數：乙＞甲

解析：相同溫度、相同體積的情況下，乙容器中氣體的濃度是甲容器的2倍，可用“等效法”分析，即如果乙容器體積是甲容器的2倍(V乙=2V甲)，那么兩者等效平衡。因為V甲=V乙，所以，乙容器相當于加壓，平衡向縮體方向移動，故SO2的轉化率乙＞甲，因為乙濃度大，所以化學反應速率乙＞甲，平衡后的濃度：乙＞甲。故敘述錯誤的是D選項。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關系中能說明上述反應已經達到平衡狀態的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內氣體的密度保持不變
D．容器內氣體的壓強保持不變
（2）在相同條件下，某同學作出了在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率-時間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態時兩容器中氫氣的反應速率不相等
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態時兩容器中氫氣的反應速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強，某同學設計了兩組實驗，部分實驗條件已經填在實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度（c）與時間（t） 的關系如下表所示：
t
c		 初始 2min 4min 6min 8min
c（A）（ mol?L-1） 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c（B）（ mol?L-1） 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
c（C）（ mol?L-1） 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
請填空：
（1）前2mim內，v（B）=
 
．
（2）到2mim末A 的轉化率為
 

（3）該反應的化學方程式為
 

（4）6min-8min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為
 
（填選項字母）
a．增大A的濃度    b．減小B的濃度   c．增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為
 
 mol?L-1
（5）如果在相同條件下，要使該反應從逆反應方向開始進行，且達平衡時與第4min 時各物質的體積分數完全相同，則加入B 的物質的量濃度的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源：福建省古田一中2008－2009學年高二下學期半期考試化學試卷 題型：013

在相同條件下(T＝700 K)，相同體積的甲乙兩容器，甲容器充入5 g　SO2和5 g　O2，乙容器充入10 g　SO2和10 g　O2，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．

平衡后O2的濃度：甲＜乙

B．

SO2轉化率：甲＜乙

C．

化學反應速率：甲＜乙

D．

平衡后SO2的體積分數：甲＜乙

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
請填空:
(1)前2mim內，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉化率為           。
(3)該反應的化學方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為      (填選項字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為               mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉化率      b. B的平衡濃度 表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t

   c   

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L -1)

2.50

2.20

2.00

2.00

2.20

c(B)( mol·L -1)

1.56

2.16

2.56

2.56

2.16

c(C)( mol·L -1)

0.39

0.54

0.64

0.64

1.54

請填空:

(1)前2mim內，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的轉化率為            。

(3)該反應的化學方程式為                      。

(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為       (填選項字母)

a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為                mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a. A的轉化率       b. B的平衡濃度  表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

 

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