【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關于合金的描述正確的是（ �。�
A.合金的硬度比組成它的成分金屬小
B.合金的熔點一般比組成它的成分金屬高
C.在我國，使用最早的合金是青銅
D.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋁合金
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ）
A．醋可同時用作防腐劑和調味劑 B．亞硝酸鈉可生成致癌物質
C．我國應該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:150 ℃時， NO2發生分解反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。
（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。
A．容器內氣體的顏色不再變化
B．容器內壓強不再變化
C．容器內氣體的密度不再變化
D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子
（2）150 ℃時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。
（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。
（4）發射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。
（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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【題目】
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量17.7 g氯化鈉晶體；
④向小試管中加入100ml稀鹽酸。
A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】在反應 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（ �。�
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2
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【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是( )
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數A=B
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L -1
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D．m=2
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A．銅電極上發生氧化反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42－）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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