Question

【題目】現有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示．
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為 ， 產生氣體的質量為g．
（2）恰好完全反應時，求所得稀H2SO4中溶質的質量；
（3）求恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）23：24；2.2
（2）設稀H2SO4中溶質的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98142 44

y x z2.2g

， ，

x=4.9g，y=5.3g，z=7.1g

答：恰好完全反應時，稀H2SO4中溶質的質量為4.9g；

（3）恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數： =20%．

答：恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數為20%．

【解析】解：（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為：（23×2）：（16×3）=23：24；產生氣體的質量為2.2g；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．