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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關敘述中正確的是（）

A.遇FeCl3溶液不能發生顯色反應

B.可與NaOH和NaHCO3溶液發生反應

C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應

D.己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

【答案】C

【解析】

A． 有機物中含有酚羥基，遇到FeCl3溶液會發生顯色反應，故A選項錯誤。

B．分子結構中有醇羥基，可與NaOH反應，但不能與NaHCO 3 發生反應，能與NaHCO 3 發生反應需有羧基，故B選項錯誤。

C．1mol該有機物結構的酚羥基的鄰、對位的苯環上的氫原子可以被溴取代，所以可以與4molBr 2 發生取代反應，且含有1molC=C雙鍵能與1molBr 2 發生加成反應，故C選項正確。

D．以乙烯的平面矩形、苯分子的平面正六邊形、甲烷分子的正四面體形為基礎，且苯環之間的C-C可以旋轉，兩個苯環不一定共平面，不一定是16個，故D選項錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發生上述反應，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：

0

10 min

20 min

30 min

40 min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min內v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景．回答下列問題：

(1)與合成甲醇：但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸．目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規模應用，且使用中存在環境污染的風險．最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示．

容易得到的副產物有CO和，其中相對較多的副產物為________________；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中________填字母的能量變化．

A. B．

C. D．

(2)恒壓容器的容積可變下，與在催化劑作用下發生反應 ，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①壓強________填“”或“”．

②在、條件下，b點時________填“”或“”．

③已知：反應速率，、分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，若b點對應的坐標參數為，計算b處的________保留3位有效數字．

(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應Ⅰ、Ⅱ的為以分壓表示的平衡常數與T的關系如下圖所示．

①反應Ⅱ的________填“大于”“等于”或“小于”．

②點時，反應的________填數值．

③在恒容密閉容器中充入、只發生反應Ⅱ，圖中d點處達到平衡時，CO的轉化率為________；達到平衡時，向容器中再充入、，重新達到平衡時，CO的平衡轉化率________填“增大”“減小”或“不變”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-5的是 （ ）

A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水

C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲禐�0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關醛的說法正確的是

A.分子通式為CnH2nO的有機物與乙醛一定互為同系物

B.用溴水可以檢驗CH2=CHCHO中含有的碳碳雙鍵

C.對甲基苯甲醛()可使酸性KMnO4溶液褪色，說明醛基具有還原性

D.能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是 （ ）

A.pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)> c (H+)>c(OH-)

B.欲得W點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常數為Kh，則lgKh=-9.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應原理。

I．制備溴苯

（1）裝置中長導管a的作用是______、導出氣體，制備溴苯的反應方程式屬于______反應，其方程式為________

（2）本實驗所獲得的溴苯為褐色，是因為________________。

II．分離提純

已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。同學們設計了如下流程：

（3）操作Ⅱ為_____________。

（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、_______；流程③的現象為______，流程④的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實驗內容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：

（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是___________________________________。

（2）利用實驗1中數據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ ________。

（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是___________________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

_______

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_____________________________________。

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