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硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是
A．該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動
C．加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應加速
D．加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應加速
C

試題分析：溫度升高，反應速率加快的原因是增加了反應微粒的碰撞幾率和活化分子的百分含量，C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產物Y在平衡混合物中的質量分數（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是
A．正反應為放熱反應，Z是氣體
B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體
C．正反應為吸熱反應，Z是氣體
D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對已經達到化學平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應的影響是（  ）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是
A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態的時間段是____________。
②、、時刻體系中分別是什么條件發生了變化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓    E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數最高的是____
A.        B．        C．        D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50  mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是
A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是
A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用下列措施不能使C（s）+O2====CO2的反應速率加快的是（   ）
A．增大氧氣濃度B．增大碳的用量C．增大壓強D．升高溫度

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