【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL
（1）配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 _________g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時俯視液面，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應
D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體
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【題目】關于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ）
A.從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴
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【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題： 
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．
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【題目】MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，則溶液中n(SO42－)應為
A. 0.5 molB. 0.25 mol
C. 0.15 molD. 1 mol
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．
①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→ → → f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．
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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。
（1）該反應中氧化產物的化學式是___________；被還原的元素是___________。
（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反應共產生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為_________mol，消耗還原劑的物質的量為___________mol。
（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。
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【題目】向10mL一定物質的量濃度的鹽酸中滴加一定物質的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質的量濃度分別是（ ）
A | B | C | D | |
鹽酸的物質的量濃度 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH的物質的量濃度 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】有以下一系列反應，最終產物為乙二酸。
試回答下列問題：
(1)C的結構簡式是______________。
B→C的反應類型是________________，
E→F的化學方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是__________________。
(3)由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。
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