Question

【題目】用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為

A.0.5mol·L-B.0.8mol·L-1

C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液,溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據兩極生成氣體物質的量結合電解過程中電子守恒計算便可求解。

用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質的量為n==0.5mol，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5mol O2，需電子為4×0.5=2mol；陰極電極反應為：Cu2++2e-= Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5mol H2，需0.5×2=1mol電子；根據電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質的量0.5mol，所以Cu2+的物質的量濃度==1.0mol·L-1；故選C。