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【題目】下列說法正確的是（　 　）

A. 1 mol H2O含有的質子數為10 mol

B. 0.5 mol SO42-含8 mol電子

C. 18 g水中含有的氧原子數為6.02×1022

D. 1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數為3×6.02×1023

【答案】A

【解析】

A. 1個H2O中含有10個質子，因此1molH2O中含有10mol質子，故A正確；

B.一個SO42-離子含有50個電子，0.5molSO42-含有的電子數為25mol，故B錯誤；

C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數為，故C錯誤；

D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數為，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應

C. Y既能發生加聚反應，也能發生縮聚反應

D. Y分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：298K時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的鍵能為941.3kJ·mol-1，H—H的鍵能為436.4kJ·mol-1，則N—H的鍵能為___。

(2)實驗室將1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定條件下反應。保持溫度和容器體積不變，

①若2min末測得H2的物質的量為1.8mol，則該時間段內氨氣的平均反應速率為___。

②保持溫度和容器體積不變，下列措施可加快該反應速率的是___。

A.充入He氣

B.使用恰當的催化劑

C.升高反應體系的溫度

D.再充入N2

③當下列物理量保持不變時，表明該反應一定處于化學平衡狀態的是___。

A.容器內N2與H2的含量

B.容器內氣體密度

C.恒溫下容器的壓強

D.H2的物質的量

(3)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：

①外電路電流的運動方向：___。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

②b極電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（　 �。�

選項

A

B

C

D

物品標簽

飽和氯水1.01×105 Pa，20 ℃

藥品：×××

碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84 g·mol－1）

濃硫酸H2SO4

密度1.84 g·mL－1濃度98.0%

分析

該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質受熱易分解

該藥品標簽上還標有

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發生反應的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結束后，發現滴定管內有氣泡

d．溶液藍色退去，立即讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。

(2)10 s末，生成物D的濃度為________。

(3)A與B的平衡轉化率之比為________。

(4)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。

(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

A. 氣體總質量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2

E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉化率保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥，治療中度到重度的不寧腿(多動腿)綜合癥，羅匹尼羅(H)的一種合成路線如圖所示。

已知：①路線中Ph-代表，Ac-代表CH3COO-；

②RCOOR’R’OH

請回答下列問題：

（1）D中含氧官能團的名稱為___。

（2）E的分子式為___；一定條件下，1molE最多與___molH2發生加成反應(不考慮開環加成)。

（3）G→H的反應類型為___。

（4）A→B的化學方程式為___。

（5）同時滿足下列條件的A的同分異構體有___種(不考慮立體異構)；

①含苯環②遇FeCl3溶液顯紫色③有兩個取代基

其中核磁共振氫譜為5組峰且峰面積之比為4：2：2：1：1的結構簡式為___。

（6）參照上述合成路線，請設計以為起始原料制備的合成路線為___(其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.32g18O3中含有的質子數目為16NA

B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F－的數目均為0.01NA

C.2.3gNa與一定量的氧氣反應后所得固體質量為2.8g，轉移電子數目為0.1NA

D.16gCH4與氯氣光照完全反應生成氯代烴的分子數目為NA

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