Question

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法不正確的是 （ ）

A．電源B 極的名稱是負極

B．甲裝置中電解反應的總化學方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．設電解質溶液過量，則同一時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是1:1

D．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、F極顯紅色，說明產生OH－，OH－在陰極產生，根據電解原理，B為負極，A為正極，故說法正確；B、C接電源的正極，C作陽極，Fe－2e－=Fe2＋，D為陰極，反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，總電極反應式為：CuSO4+FeCu+ FeSO4，故說法正確；C、C極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，D極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，通過電量相等，因此消耗和產生單質的物質的量之比為1：1，故說法正確；D、乙池E電極反應式Fe－2e－=Fe2＋，F電極反應式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，乙池中產生氣體體積為4.48L，轉移電子的物質的量為0.4mol，通過電量相等，因此產生FeSO4的物質的量為0.2mol，因此濃度為0.2/500×10－3mol·L－1=0.4mol·L－1，故說法錯誤。