Question

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=                。
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：           。

A．降低溫度	B．縮小容器的容積
C．將水蒸氣從體系中分離	D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。
（3）標準狀況下，將1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                               ；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：                。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

Answer 1

（1）①0．1125mol/（L·min） （3分。無單位或錯誤不給分，時間以秒為單位且正確也可） ②D（2分。多答不給分）
（2）4．2×10^－7 （2分）
（3）c（Na⁺）>c（CO^2-₃）>c（OH^-）>c（HCO^-₃）>c（H⁺）（2分）
（4）乙醇（1分），O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^- （ 2分）
（5）5．6×10^—5mo1/L （3分）

略