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有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(   )
A．CuB．AlC．CaD．Mg
A
混合金屬的平均摩爾電子質量為：5.6/0.2=28，而各金屬的摩爾電子質量分別為：Fe 28   Cu ∞  Al  9    Ca 20    Mg 12，其中只有Cu大于28，故一定含有Cu
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反應后,經過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO2氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，3.9g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為0.1 NA
B．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
D．標準狀況下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2 g/mL ，則溶液中溶質的物質的量濃度為
A、  0.02mol/L     B  2.0mol/L    C   5.0 mol/L   D  7.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是
A．該溶液的物質的量濃度：
B．所得氣體體積為44.8aL
C．該溶液的質量分數：
D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是(   )
A．3g H2B．16g O2C．32g H2SD．64g SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，所含分子數相同的是
A．10g H2和10g O2　　　　　　B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（標準狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數應多于6.02×1023
B．在標準下，11.2L水所含有的電子總數為5×6.02×1023
C．欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．將氯化鋇溶液加入蛋白質溶液中使其發生鹽析而達到分離蛋白質的目的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質量為__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
砝碼質量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼過程)
 
 
 
 
 
標尺

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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